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Chimie
Maxicours vous propose de decouvrir un extrait de quelques cours de Chimie. Pour proposer un accompagnement scolaire de qualite en Chimie, toutes nos ressources pédagogiques ont été conçues spécifiquement pour Internet par des enseignants de l'Education nationale en collaboration avec notre équipe éditoriale.
Objectifs : En imposant une tension électrique entre deux électrodes dans une solution électrolytique, on peut forcer un transfert d’électron d’un oxydant vers un réducteur. C’est une électrolyse qui provoque des transformations forcées. On peut utiliser ce procédé pour purifier un métal comme le cuivre, pour protéger le fer contre la corrosion par électrozingage, pour embellir les pièces d’un service de couverts en les argentant ou encore pour récupérer une substance comme l’aluminium ou le dichlore. 1. Purification du métal cuivre a. Expérience de raffinage électrolytique du cuivre
b. Equations de la transformation
c. Obtention du métal purifié Les impuretés de l’anode de cuivre, libérées par sa dissolution, se déposent au fond de la cuve électrolytique. Le cuivre cathodique formé est très pur car c’est le seul élément qui soit réduit dans ces conditions. On parlera aussi d’un procédé de purification à anode soluble puisqu’elle a tendance à disparaître. 2. Protection contre la corrosion a. Electrozingage On dépose le zinc par électrolyse sur une plaque de fer décapée en trempant une électrode de zinc dans la solution électrolytique de sulfate de zinc acidifié contenant la plaque. b. Equations de la transformation  c. Obtentio ...
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| Bienvenue sur Maxicours.com, Le N°1 du soutien scolaire sur Internet | 17/05/2012 06:42:54 |
