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Maxicours vous propose de decouvrir un extrait de quelques cours de Chimie. Pour proposer un accompagnement scolaire de qualite en Chimie, toutes nos ressources pédagogiques ont été conçues spécifiquement pour Internet par des enseignants de l'Education nationale en collaboration avec notre équipe éditoriale.
Objectif : Le taux d'avancement final d'une réaction est le rapport entre la réaction qui s'est réellement produite et la théorie qui se base sur l'existence d'un réactif limitant. Quelles sont les conditions initiales qui favoriseront cet avancement de la réaction dans le sens direct ? En quoi la constante d'équilibre K permet-elle de prévoir le taux d'avancement final de la réaction ? 1. Taux d'avancement final d'une réaction Le taux d'avancement final, c'est-à-dire à l'équilibre, d'une réaction est le rapport entre l'avancement final expérimental et l'avancement maximal théorique :
 a. Réaction d'un acide sur l'eau Nous pourrions raisonner sur l'équation générale de la réaction d'un acide sur l'eau : Mais nous reprendrons plutôt l'exemple de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau :
 Reprenons un tableau d'avancement avec un acide de concentration Ci tel que pour l'acide ...
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06/09/2010 17:22:43 |
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