Chimie

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Cours / Chimie / Terminale S
Vitesse volumique de réaction et temps de demi-réaction  
  • 1. Courbe d’évolution...
    • a. Expérience
    • b. Exploitation des résultats
  • 2. Vitesse de réaction et...
    • a. Tableau d’avancement de la...
    • b. Définition de la vitesse de...
    • c. Temps de demi-réaction

Objectifs : Une transformation chimique lente est caractérisée par la vitesse à laquelle elle se produit.
Les quantités de réactifs ou de produits peuvent être déterminées par diverses méthodes.

Comment un système chimique évolue-t-il en fonction du temps ?
Comment définit-on la vitesse d’une transformation chimique ?
Qu’appelle-t-on temps de demi-réaction ?
1. Courbe d’évolution temporelle d’un système chimique
a. Expérience

Plaçons dans un bécher V = 50 mL d’une solution d’eau oxygénée (H2O2) (solution incolore), de concentration C = 0,20 mol.L-1.
Versons dans cette solution V’ = 50 mL d’une solution de iodure de potassium (K+ + I-) acidifié (solution incolore) de concentration C’ = 0,20 mol.L-1.

La solution devient progressivement jaune, puis brune. La solution est très foncée au bout de plusieurs minutes, car du diiode se forme au cours de la transformation.

Le suivi temporel de la transformation peut se faire par spectrophotométrie.
On détermine ainsi l’évolution de la concentration en diiode I2 en fonction du temps.

La réaction d’oxydoréduction met en jeu les couples I2/I- et H2O/ H2O2.

L’équation de la réaction d’oxydoréduction s’écrit :

Cette transformation est lente.
b. Exploitation des résultats
...
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