La carte d'identité de l'eau

Objectif : Il est facile de décrire de façon simple l'eau que nous consommons chaque jour. Mais comment peut-on définir cette composition chimique de manière scientifique ? L'eau est constituée de molécules d'eau de formule H₂O dont la signification sera donnée en classe de 4^e.
Un chimiste lui donnerait donc le nom d'oxyde de dihydrogène du fait de la présence d'oxygène et d'hydrogène dans sa composition. Nous utiliserons cependant le nom usuel d'eau qui vient du latin aqua.

Les molécules d'eau s'organisent de façon différente selon l'état physique de l'eau, c'est-à-dire si elle est liquide (eau du robinet par exemple), solide (glaçon), ou gazeuse (vapeur d'eau).

Enfin, l'eau est un corps pur, c'est-à-dire que lorsque l'on parle d'eau en chimie, on évoque un composé qui ne contient que des molécules d'eau ; ce n'est pas le cas de l'eau de mer, par exemple, qui n'est pas un corps pur, mais un mélange de molécules d'eau et de sel.

L'eau est un composé inodore et incolore, et ainsi transparent.

Pour différencier l'eau d'un autre liquide incolore, il faut savoir effectuer le test de reconnaissance au sulfate de cuivre anhydre. Cette poudre blanche dépourvue d'eau devient bleue au contact de traces d'eau.

L'eau passe de l'état gazeux à l'état liquide (et inversement) à la température de 100°C sous la pression atmosphérique normale. C'est ce que nous appelons sa température de vaporisation (et inversement température de condensation liquide ou de liquéfaction).
De même, l'eau liquide devient de la glace à 0°C (et inversement). C'est la température de solidification (et inversement température de fusion). Un litre d'eau pèse un kilogramme. L'eau a donc une masse volumique de 1 kilogramme par litre.
De plus, elle est un bon solvant : elle dissout aisément de nombreux solides (sucre, sel...) et quelques liquides (alcool...).