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Maxicours vous propose de decouvrir un extrait de quelques cours de Chimie (spécialité). Pour proposer un accompagnement scolaire de qualite en Chimie (spécialité), toutes nos ressources pédagogiques ont été conçues spécifiquement pour Internet par des enseignants de l'Education nationale en collaboration avec notre équipe éditoriale.
Cours / Chimie (spécialité) / Terminale S
Objectifs : En imposantune tension électrique entre deux électrodes dansune solution électrolytique, on peut forcer un transfertd’électron d’un oxydant vers un réducteur.C’est une électrolyse qui provoque destransformations forcées. On peut utiliser ce procédé pour purifier un métalcomme le cuivre, pour protéger le fer contre lacorrosion par électrozingage, pour embellir lespièces d’un service de couverts en les argentant ouencore pour récupérer une substance commel’aluminium ou le dichlore. 1. Purification du métal cuivre a. Expérience de raffinage électrolytique ducuivre
b. Equations de la transformation
c. Obtention du métal purifié Les impuretés de l’anode decuivre, libérées par sa dissolution, sedéposent au fond de la cuve électrolytique. Le cuivrecathodique formé est très pur car c’est le seul élément quisoit réduit dans ces conditions. On parlera aussi d’un procédé de purification à anodesoluble puisqu’elle a tendance à disparaître. 2. Protection contre la corrosion a. Electrozingage On dépose le zinc par électrolysesur une plaque de fer décapée en trempant uneélectrode de zinc dans la solution électrolytique desulfate de zinc acidifié contenant laplaque. b. Equations de la transformation  c. Obtention du métal zingé Le zinc déposé ...
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| Bienvenue sur Maxicours.com, Le N°1 du soutien scolaire sur Internet | 17/05/2012 06:38:28 |
