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Cours de Physique-chimie - Les ions monoatomiques et les isotopes

 

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cours de Physique-chimie 

Les ions monoatomiques et les isotopes

Note par nos Maxinautes :  

Objectifs
Un même élément chimique peut se trouver sous différentes formes. Il faut bien distinguer ce que désignent les deux termes ion et isotope et comprendre l’importance de savoir quelle est la forme de l’élément chimique utilisé.
1. Les ions monoatomiques : cation et anion
a. Définition
Un atome a tendance à perdre ou gagner des électrons pour adopter la configuration la plus adaptée selon l’environnement dans lequel il se trouve:
• un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons sur sa couche externe est un ion monoatomique chargé négativement appelé anion.
• un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons est un ion monoatomique chargé positivement appelé cation.

Le nombre d'électrons perdu(s) ou gagné(s) constitue la charge de l’ion.
Exemple : l'ion Calcium est Ca2+
Il est chargé positivement : c'est un cation
Il a perdu 2 électrons : sa charge est 2+.

Quand on parle d’ion, on s’intéresse à la structure électronique de l’atome.
Les ions peuvent être identifiés grâce à des tests caractéristiques.
b. Application de la règle du duet ou de l'octet aux ions monoatomiques
Les atomes essaient d’adopter une répartition électronique sur leur couche externe la plus favorable pour conduire à des cations ou des anions :
• Pour les atomes dont le numéro atomique est inférieur ou égal à 4, c’est la règle du duet qui l’emporte.
• Pour les atomes dont le numéro est strictement supérieur à 4, c’est la règle de l’octet qui prévaut.

Exemple : Le lithium , dont le numéro
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